• Proces výroby peroxidu vodíka
  • Proces výroby peroxidu vodíka

Proces výroby peroxidu vodíka

Stručný opis:

Chemický vzorec peroxidu vodíka je H2O2, bežne známy ako peroxid vodíka.Vzhľad je bezfarebná priehľadná kvapalina, je to silný oxidant, jej vodný roztok je vhodný na lekársku dezinfekciu rán a dezinfekciu prostredia a dezinfekciu potravín.


Detail produktu

Štítky produktu

Proces výroby peroxidu vodíka

Chemický vzorec peroxidu vodíka je H2O2, bežne známy ako peroxid vodíka.Vzhľad je bezfarebná priehľadná kvapalina, je to silný oxidant, jej vodný roztok je vhodný na lekársku dezinfekciu rán a dezinfekciu prostredia a dezinfekciu potravín.Za normálnych okolností sa rozloží na vodu a kyslík, ale rýchlosť rozkladu je extrémne nízka a rýchlosť reakcie sa zrýchli pridaním katalyzátora – oxidu manganičitého alebo krátkovlnného žiarenia.

Fyzikálne vlastnosti

Vodný roztok je bezfarebná priehľadná kvapalina, rozpustná vo vode, alkohole, éteri a nerozpustná v benzéne a petroléteri.

Čistý peroxid vodíka je svetlomodrá viskózna kvapalina s bodom topenia -0,43 °C a bodom varu 150,2 °C. Čistý peroxid vodíka zmení svoju molekulárnu konfiguráciu, takže sa zmení aj bod topenia.Hustota tuhej látky pri bode tuhnutia bola 1,71 g/ a hustota klesala so zvyšujúcou sa teplotou.Má väčší stupeň asociácie ako H2O, takže jeho dielektrická konštanta a bod varu sú vyššie ako u vody.Čistý peroxid vodíka je relatívne stabilný a pri zahriatí na 153 °C sa prudko rozkladá na vodu a kyslík. Stojí za zmienku, že v peroxide vodíka nie je žiadna medzimolekulárna vodíková väzba.

Peroxid vodíka má silný oxidačný účinok na organické látky a všeobecne sa používa ako oxidačné činidlo.

Chemické vlastnosti

1. Oxidačné
(Olovnatá beloba na olejomaľbe [základný uhličitan olovnatý] bude reagovať so sírovodíkom vo vzduchu za vzniku čierneho sulfidu olovnatého, ktorý je možné umyť peroxidom vodíka)
(vyžaduje alkalické médium)

2. Zníženie
3. Do 10 ml 10 % roztoku vzorky pridajte 5 ml zriedeného testovacieho roztoku kyseliny sírovej (TS-241) a 1 ml testovacieho roztoku manganistanu draselného (TS-193).
Mali by existovať bubliny a zafarbenie manganistanu draselného zmizne.Je kyslý až lakmusový.V prípade organických látok je výbušný.
4. Vezmite 1 g vzorky (s presnosťou na 0,1 mg) a rozrieďte na 250,0 ml vodou.Odobralo sa 25 ml tohto roztoku a pridalo sa 10 ml zriedeného testovacieho roztoku kyseliny sírovej (TS-241) a nasledovala titrácia s 0,1 mol/l manganistanu draselného.0,1 mol/l na ml.Manganistan draselný zodpovedá 1,70 mg peroxidu vodíka (H 2 O 2 ).
5. V prípade organickej hmoty prudko reagovalo teplo, uvoľňovanie kyslíka a vody, v prípade kyseliny chrómovej, manganistanu draselného, ​​kovového prášku.Aby sa zabránilo rozkladu, možno pridať stopové množstvo stabilizátora, ako je cíničitan sodný, pyrofosforečnan sodný a podobne.
6. Peroxid vodíka je veľmi slabá kyselina: H2O2 = (reverzibilná) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12).Preto môže byť peroxid kovu považovaný za jeho soľ.

Hlavný účel

Použitie peroxidu vodíka je rozdelené na lekárske, vojenské a priemyselné použitie.Dennou dezinfekciou je lekársky peroxid vodíka.Lekársky peroxid vodíka dokáže zabíjať črevné patogénne baktérie, pyogénne koky a patogénne kvasinky, ktoré sa vo všeobecnosti používajú na povrchovú dezinfekciu predmetov.Peroxid vodíka má oxidačný účinok, ale koncentrácia lekárskeho peroxidu vodíka je rovná alebo nižšia ako 3%.Keď sa zotrie na povrch rany, spáli sa, povrch sa zoxiduje na bielu a bublinu a môže sa umyť vodou.Po 3-5 minútach Obnovte pôvodný tón pleti.

Chemický priemysel sa používa ako surovina na výrobu perboritanu sodného, ​​peroxouhličitanu sodného, ​​kyseliny peroctovej, chloritanu sodného, ​​peroxidu tiomočoviny atď., oxidačných činidiel, ako je kyselina vínna a vitamíny.Farmaceutický priemysel sa používa ako baktericídny, dezinfekčný a oxidačný prostriedok na výrobu thiramu a 40 litrov antibakteriálnych látok.Tlačiarenský a farbiarsky priemysel sa používa ako bielidlo pre bavlnené tkaniny a ako farbivo pre kypové farbenie.Odstraňovanie železa a iných ťažkých kovov pri výrobe kovových solí alebo iných zlúčenín.Používa sa aj v galvanizačných kúpeľoch na odstránenie anorganických nečistôt a zlepšenie kvality pokovovaných dielov.Používa sa tiež na bielenie vlny, surového hodvábu, slonoviny, buničiny, tuku atď. Vysoké koncentrácie peroxidu vodíka môžu byť použité ako raketové palivo.

Civilné využitie: na riešenie zápachu z kuchynskej kanalizácie, do lekárne kúpiť peroxid vodíka plus vodu plus prací prášok do kanalizácie možno dekontaminovať, dezinfikovať, sterilizovať;

3% peroxid vodíka (medicínska kvalita) na dezinfekciu rán.

Priemyselné právo

Spôsob výroby alkalického peroxidu vodíka: vzduchová elektróda obsahujúca kryptón na výrobu alkalického peroxidu vodíka, vyznačujúca sa tým, že každý pár elektród sa skladá z anódovej platne, plastovej sieťky, katiónovej membrány a vzduchovej katódy obsahujúcej hélium v ​​hornej časti a spodné konce pracovnej oblasti elektródy.Existuje distribučná komora na vstup do tekutiny a zberná komora na vypúšťanie tekutiny a na vstupe tekutiny je usporiadaný otvor a viaczložková elektróda využíva obmedzený spôsob sériového pripojenia dipólov na predĺženie plastickej mäkkosti cirkulujúcej anódy. vstup a výstup alkalickej vody.Po pripojení rúrky k zbernému potrubiu kvapaliny je viaczložková skupina elektród zostavená pomocou dosky jednotky.

Metóda neutralizácie kyseliny fosforečnej: je charakterizovaná tým, že sa pripravuje z vodného roztoku peroxidu sodného v nasledujúcich krokoch:

(1) Vodný roztok peroxidu sodného sa neutralizuje na pH 9,0 až 9,7 pomocou kyseliny fosforečnej alebo dihydrogenfosforečnanu sodného NaH2PO4 za vzniku vodného roztoku Na2HPO4 a H2O2.

(2) Vodný roztok Na2HP04 a H202 sa ochladil na +5 až -5 °C, takže väčšina Na2HP04 sa vyzrážala ako hydrát Na2HP04.10H20.

(3) Zmes obsahujúca hydrát Na2HP04.10H20 a vodný roztok peroxidu vodíka sa oddelila v odstredivom separátore, aby sa oddelili kryštály Na2HP04.10H20 od malého množstva Na2HP04 a vodného roztoku peroxidu vodíka.

(4) Vodný roztok obsahujúci malé množstvo Na2HPO4 a peroxid vodíka sa odparil v odparovači, čím sa získala para obsahujúca H2O2 a H2O, a koncentrovaný soľný roztok Na2HPO4 obsahujúci peroxid vodíka sa vypustil zo spodnej časti a vrátil sa do neutralizačnej nádrže. .

(5) Para obsahujúca H202 a H20 sa podrobí frakčnej destilácii za zníženého tlaku, čím sa získa približne 30 % H202 produktu.

Elektrolytická metóda kyseliny sírovej: elektrolyzovaná 60% kyselina sírová na získanie kyseliny peroxodisírovej a potom hydrolyzovaná na získanie koncentrácie 95% peroxidu vodíka.

Metóda 2-etyloxímu: Hlavnou metódou výroby v priemyselnom meradle je metóda 2-etyloxímu (EAQ).2-etylhydrazín pri určitej teplote.

Sila reaguje s vodíkom pôsobením katalyzátora za vzniku 2-etylhydrochinónu a 2-etylhydrochinón vytvára kyslík s kyslíkom pri určitej teplote a tlaku.

Pri redukčnej reakcii sa 2-etylhydrochinón redukuje za vzniku 2-etylhydrazínu a vzniká peroxid vodíka.Po extrakcii sa získa vodný roztok peroxidu vodíka a nakoniec sa čistí ťažkým aromatickým uhľovodíkom, aby sa získal kvalifikovaný vodný roztok peroxidu vodíka, bežne známy ako peroxid vodíka.Väčšina tohto procesu sa používa na prípravu 27,5 % peroxidu vodíka a vodný roztok peroxidu vodíka s vyššou koncentráciou (ako je 35 %, 50 % peroxid vodíka) možno získať destiláciou.


  • Predchádzajúce:
  • Ďalšie:

  • Tu napíšte svoju správu a pošlite nám ju

    Súvisiace produkty

    • Furfural a kukuričné ​​klasy produkujú furfural proces

      Furfural a kukuričné ​​klasy produkujú furfural proces

      Zhrnutie Pentosanové rastlinné vláknité materiály (ako kukuričné ​​klasy, arašidové škrupiny, bavlníkové šupky, ryžové šupky, piliny, bavlnené drevo) sa hydrolyzujú na pentózu pri určitej teplote a katalyzátore, pentózy zanechávajú tri molekuly vody za vzniku furfuralu. Kukuričný klas sa používa v materiáloch zvyčajne a po sérii procesov, ktoré zahŕňajú čistenie, drvenie, hy...

    • Zaoberanie sa novým procesom furfuralovej odpadovej vody uzavretým odparovacím obehom

      Zaobchádzanie s novým procesom furfuralového odpadu...

      Národný patent na vynález Charakteristika a spôsob úpravy odpadovej vody furfuralu: Má silnú kyslosť.Spodná odpadová voda obsahuje 1,2%~2,5% kyseliny octovej, ktorá je zakalená, khaki, priepustnosť svetla <60%.Okrem vody a kyseliny octovej obsahuje aj extrémne malé množstvo furfuralu, iné stopové organické kyseliny, ketóny atď. CHSK v odpadovej vode je cca 15000~20000mg/L...